Меню

Прокаливание в токе воздуха оксида железа

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Оптимальная температура — прокаливание

Затем пропитанные опилки прокаливают без доступа воздуха. Обычно эту операцию совмещают с сушкой. При использовании газовых вращающихся печей в первой трети печи происходит сушка материала и практически вся влага удаляется, а обрабатываемые опилки обогащаются ZnCl2 еще и за счет его конденсации из газов, движущихся навстречу из зоны активации. Оптимальная температура прокаливания составляет 500 — 550 С. [17]

Отбеливающие земли типа глин делятся на фуллеровые земли и бентониты. Фуллеровые земли обладают достаточной сорбцион-ной способностью в естественном виде. Перед употреблением их прокаливают при температуре 150 — 400 С для удаления влаги. Оптимальная температура прокаливания для каждого вида глины должна определяться экспериментальным путем. [18]

Так, в случае ZnS-Ag, С1 — и ZnS-Cl — фосфоров при температурах, близких к точке превращения сфалерита в вюрцит ( 1020 С), начинается снижение выхода люминесценции. Это обусловлено повышенной растворимостью в вюрци-те окиси цинка, вызывающей образование центров тушения. Напротив, как уже указывалось, ZnS-Cu — фосфоры с длительным послесвечением, обусловленным глубокими кислородными ловушками, л также высокой концентрацией серных вакансий, выгодно получать именно на основе вюрцита. Оптимальная температура прокаливания CdS-Cl — люминофора составляет 650 — 700 С. Падение светоотдачи при более высокой температуре может быть связано с уменьшением степени компенсации, вызывающим снижение концентрации центров свечения ( см. гл. [19]

Для теории процесса обжига портланд-цемента в условиях производства реакции в твердом состоянии в системе известь — глинозем — кремнезем, имеют основное значение. В присутствии водяного пара при низких давлениях образуются алюминат кальция и гидросиликаты. При этих условиях даже во-досодержащйй каолин легко вступает в реакцию с известью. Оптимальная температура прокаливания каолина составляет 500 — 600 С, Для последующей реакции в безводном состоянии ( см. D. [20]

Так, в случае использования в качестве основы ( Zn-Cd) S требуется примерно 1 — 10 — 3 г / г меди, при переходе к селениду цинка содержание меди требуется довести до 5 — 10 — 3 г / г. Концентрация соактиватора также определялась составом основы. Оказалось, что для всех составов оптимальная температура прокаливания составляет 1000 — 1100 С. [21]

Для всех образцов число кислых центров возрастает по мере повышения температуры прокаливания, стабильно при 450 — 550 С и затем падает. Следовательно, до 450 — 500 С идет образование новых центров за счет дегидратации поверхности, а выше 550 С центры, взаимодействующие с аммиаком, постепенно исчезают. Сопоставляя данные рис. 2.2 и 2.3, можно заключить, что оптимальная температура прокаливания , обеспечивающая максимальную кислотность с сохранением достаточно высокой удельной поверхности, лежит, в интервале 450 — 550 С. Результаты получены при проведении прокаливания в токе воздуха, имеющего точку росы около 20 С. При прокаливании во влажном воздухе при 550 С исчезает различие в значениях удельной поверхности двух типов оксида алюминия. [23]

Реторты собраны в блоки по 6 — 9 шт. Каждый блок имеет угольную топку. Реторты омываются снаружи топочными газами. Оптимальной температурой прокаливания считается 700 — 800, которая обеспечивает полное разложение MgCO3 на MgO и СО2 в течение 4 — 8 часов. Передний конец реторты имеет крышку и через него производится загрузка и выгрузка материала. [25]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для их приготовления могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входящие в состав последних примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. С ее повышением значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность, однако, возрастает селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания для железооксидных катализаторов является 600 — 700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения активной массы на пористый носитель. При этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, обеспечивающие высокую каталитическую активность. Нанесенные катализаторы имеют перед массовыми еще и то преимущество, что они проявляют более высокую селективность и обладают высокой механической прочностью. [26]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для приготовления таких катализаторов могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входящие в их состав примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. С повышением температуры прокаливания значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность катализаторов, однако возрастает их селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания ддя железооксидных катализаторов является 600 — 700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения активной массы на пористый носитель, при этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, обеспечивающие высокую каталитическую активность. Превращение сероводорода на этих катализаторах в элементную серу даже при 200 С протекает неселективно, а с повышением температуры селективность еще более снижается. Нанесенные катализаторы имеют перед массивными еще и то преимущество, что, не уступая последним в активности, они проявляют более высокую селективность и обладают более высокой механической прочностью. [27]

Конвейер состоит из ряда тележек, расположенных на колосниковой решетке непрерывной ленты, движущейся по замкнутому рельсовому пути. Под верхней рабочей ветвью конвейера расположены вакуум-камеры, над которыми находится прокалочная печь. Железный купорос из бункера поступает в тележки, которые заполняются слоем в 150 — 250 мм. Смесь продуктов сгорания с воздухом из рабочей камеры печи просасывается вентилятором через слой купороса, находящегося в тележках, и поступает сначала в вакуум-камеры, а затем — в сборник и на газоочистку. В начальной стадии нагрева железный купорос плавится, кипит, обезвоживается и спекается, образуя пористую массу. Дальнейшие реакции — при нагреве до температуры разложения и разложение сульфата железа — происходят на сильно развитой поверхности и весьма интенсивно. При выходе из печи основная масса прокаленного продукта ( — 75 %) снимается ножом, остальное количество ссыпается с тележек в бункер. Оптимальная температура прокаливания 700 — 750 С достигается при температуре рабочих газов под слоем купороса 800 С. При длине рабочей части колосникового полотна 12 м, ширине 1 4 м, площади — 17 м2 производительность печи составляет — 1700 кг / ч по FeSO4 — 7H2O или 400 кг / ч по прокаленному продукту. [28]

Читайте также:  Схема регулятора возбуждения генератора постоянного тока

Источник

Химические свойства. 1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

date image2015-05-14
views image2393

facebook icon vkontakte icon twitter icon odnoklasniki icon

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II,III):

2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:

3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

4) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

Соединения двухвалентного железа

Гидроксид железа (II)

Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

FeCl + 2KOH ® 2KCl + Fе(OH)2¯

Fe(OH)2 — слабое основание, растворимо в сильных кислотах:

При прокаливании Fe(OH)2 без доступа воздуха образуется оксид железа (II) FeO:

В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)2, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)3:

Соединения железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:

Соединения железа склонны к комплексообразованию (координационное число=6):

Качественная реакция на Fe 2+

При действии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь):

Соединения трёхвалентного железа

Оксид железа (III)

Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

или при прокаливании солей железа:

Fe2O3 — основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства

Источник



—>ХИМИЯ —>

—> —>Форма входа —>

—> —>Категории раздела —>

—> —>Поиск —>

—> —>Мини-чат —>

—> —>Друзья сайта —>

—> —>Статистика —>

Каталог статей

FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4

Выделенные из соединений в очень мелко раздробленном состоянии металлические Fe , Co , Ni обладают пирофорными свойствами, т.е. самовоспламеняются на воздухе уже при обычных температурах. Пирофорные порошки металлов семейства железа могут быть получены восстановлением их окислов водородом. С сухим воздухом компактное железо начинает заметно реагировать лишь выше 150 0 С. Из окисей железа устойчива только Fe 2 O 3, в воде она нерастворима.

Черный оксид FeO, т. пл. 1369 0 С, ∆Нобр 0 = — 272,4 кДж/моль, в воде практически не растворяется. В природе встречается как минерал.

FeO хорошо растворяется в кислотах, растворах щелочей. Легко окисляется, пирофорен. После прокаливания химическая активность и пирофорность FeO снижаются.

Известна реакция восстановления

Получают FeO восстановлением Fe2O3 водородом либо СО.

FeO- промежуточный продукт в производстве железа и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей.

Цвет Fe2O3 варьируется от темно-красного до черно-фиолетового, т. пл. 1565 0 С, ∆Нобр 0 = — 825,4 кДж/моль.

Растворяется Fe2O3 в соляной и серной кислотах, слабо – в азотной кислоте.

Известны реакции восстановления

Безводный FeF 3 имеет зеленоватый цвет. Его нагреванием до 950 0 С с Fe 2 O 3 был получен нерастворимый в воде черный оксофторид OFeF .

Выдерживанием смеси Fe 2 O 3 и Na 2 O в токе кислорода при 450 0 С ведет к образованию черного Na 4 FeO 4.

В металлургии широко используется реакция горения пирита FeS 2

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

Температура в печи достигает 800 0 С.

Fe2O3 – компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотительной массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов, рабочий слой магнитных лент.

Черный оксид Fe 3 O 4 (FeO ·Fe2O3), в природе встречается как минерал магнетит, т. пл. 1594 0 С, ∆Нобр 0 = — 1120 кДж/моль, при нагревании разлагается, отличается высокой электрической проводимостью.

Растворяется Fe 3 O 4 в кислотах с образованием солей двух- и трехвалентного железа, прокаленный при 1200-1300 0 С природный магнетит практически не растворяется в кислотах и их смесях. При нагревании на воздухе окисляется до Fe2O3.

Известна реакция восстановления

Получают Fe 3 O 4 действием водяного пара на раскаленное железо, восстановлением Fe2O3, окислением FeO.

Fe 3 O 4 – материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита.

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

Читайте также:  Таблица индивидуальные средства защиты от поражения электрическим током

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

\mathsf<Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3SO_3 data-lazy-src=